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<title>Selenate</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Selenate</span></h1>
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<p><b>Selenate</b> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> und <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der <a href="Selens%C3%A4ure" title="Selensäure">Selensäure</a> H<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>. Das Selenat-<a href="Anion" title="Anion">Anion</a> hat die Formel SeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. Auch Orthoselenate der (als freie Säure nicht bekannten) Orthoselensäure H<sub>6</sub>SeO<sub>6</sub> sind bekannt<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>.
</p><p>Selenate ähneln den <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfaten</a> stark in ihren chemischen Eigenschaften. Anders als Sulfate sind Selenate gute <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>; dabei werden sie zu <a href="Selenite_(Stoffgruppe)" title="Selenite (Stoffgruppe)">Seleniten</a> bzw. <a href="Selen" title="Selen">Selen</a> reduziert. In sehr saueren Umgebungen bilden sich in Analogie zu den Sulfaten <b>Hydrogenselenat</b>-Ionen, HSeO<sub>4</sub><sup>−</sup>. Selenate haben analog zu den Sulfaten oftmals ein niedriges <a href="L%C3%B6slichkeitsprodukt" class="mw-redirect" title="Löslichkeitsprodukt">Löslichkeitsprodukt</a> in Wasser.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Haas, M. Jansen: <i>Das erste Hexaoxoselenat(VI) – Synthese und Charakterisierung von Na<sub>12</sub>(SeO<sub>6</sub>)(SeO<sub>4</sub>)<sub>3</sub></i>. In: <i><a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a></i>, <i>627</i>, <b>2001</b>, S. 1313–1318 (<a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/1521-3749%28200106%29627%3A6%3C1313%3A%3AAID-ZAAC1313%3E3.0.CO%3B2-T">10.1002/1521-3749(200106)627:6<1313::AID-ZAAC1313>3.0.CO;2-T</a></span>).</span>
</li>
<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Erwin_Riedel" title="Erwin Riedel">Erwin Riedel</a>, <a href="Christoph_Janiak" title="Christoph Janiak">Christoph Janiak</a>: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>458</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Selenate&rft.au=Erwin+Riedel%2C+Christoph+Janiak&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2011&rft.edition=8.&rft.genre=book&rft.isbn=3110225662&rft.pages=458&rft.pub=de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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